Ποσότητα n=4/R mol
αέριου υδρογόνου (Η2)
καταλαμβάνει όγκο V1=4L, υπό πίεση p1=2atm.
Α) Να
υπολογίσετε την απόλυτη θερμοκρασία του Η2.
Το αέριο Η2
υποβάλλεται στη συνέχεια σε μεταβολή, μέχρι να αποκτήσει όγκο V2=10 10-3 m3. Σε όλη τη
διάρκεια της μεταβολής το γινόμενο της πίεσης επί τον όγκο του αερίου παραμένει
σταθερό (pV=σταθερό ).
Β) Να χαρακτηρίσετε το είδος της μεταβολής.
Γ) Να
υπολογίσετε την τελική πίεση του Η2.
Δ) Να σχεδιάσετε τη μεταβολή αυτή σε διάγραμμα p-V με βαθμολογημένους άξονες.
Δίνεται: 1atm=105 N/m2. Θεωρήστε ότι το Η2 συμπεριφέρεται σαν
ιδανικό αέριο, και R η
παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων σε joule/mol.K
Για να δείτε τη λύση πατήστε εδώ.
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου